Ang bawat elemento ay nagagawang bumuo ng isang simpleng substance, na nasa isang malayang estado. Sa ganitong estado, ang paggalaw ng mga atomo ay nangyayari sa parehong paraan, sila ay simetriko. Sa mga kumplikadong sangkap, ang sitwasyon ay mas kumplikado. Ang mga kemikal na bono sa kasong ito ay walang simetrya, ang mga kumplikadong covalent bond ay nabuo sa mga molekula ng mga kumplikadong sangkap.
Ano ang ibig sabihin ng oksihenasyon
May mga compound kung saan ang mga electron ay ipinamamahagi nang hindi pantay hangga't maaari, i.e. sa pagbuo ng mga kumplikadong substance, ang mga valence electron ay dumadaan mula sa atom patungo sa atom.
Ito ang hindi pantay na pamamahagi sa mga kumplikadong sangkap na tinatawag na oksihenasyon o oksihenasyon. Ang nagreresultang singil ng isang atom sa isang molekula ay tinatawag na antas ng oksihenasyon ng mga elemento. Depende sa likas na katangian ng paglipat ng mga electron mula sa atom patungo sa atom, ang isang negatibo o positibong antas ay nakikilala. Sa kaso ng pagbibigay o pagtanggap ng isang atom ng isang elemento ng ilang mga electron, isang positibo at negatibong estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal ay nabuo, ayon sa pagkakabanggit (E+ o E-). Halimbawa, ang entry na K+1ay nangangahulugan na ang potassium atom ay nagbigayisang elektron. Sa anumang organikong tambalan, ang mga atomo ng carbon ay sumasakop sa isang sentral na lugar. Ang valency ng elementong ito ay tumutugma sa ika-4 sa anumang tambalan, gayunpaman, sa iba't ibang mga compound, ang estado ng oksihenasyon ng carbon ay magkakaiba, ito ay magiging katumbas ng -2, +2, ±4. Ang likas na katangian ng iba't ibang mga halaga ng valency at estado ng oksihenasyon ay sinusunod sa halos anumang compound.
Pagpapasiya ng estado ng oksihenasyon
Upang matukoy nang tama ang antas ng oksihenasyon, kailangan mong malaman ang mga pangunahing postulate.
Hindi kaya ng mga metal na magkaroon ng negatibong antas, gayunpaman, may mga bihirang pagbubukod kapag ang metal ay bumubuo ng mga compound na may metal. Sa periodic system, ang pangkat na numero ng isang atom ay tumutugma sa pinakamataas na posibleng estado ng oksihenasyon: carbon, oxygen, hydrogen, at anumang iba pang elemento. Kapag ang isang electronegative atom ay inilipat patungo sa isa pang atom, ang isang electron ay tumatanggap ng singil na -1, dalawang electron -2, atbp. Ang panuntunang ito ay hindi gumagana para sa parehong mga atomo. Halimbawa, para sa koneksyon ng H-H, ito ay magiging katumbas ng 0. Ang koneksyon ng C-H \u003d -1. Ang antas ng oksihenasyon ng carbon sa koneksyon C-O \u003d + 2. Ang mga metal ng una at pangalawang grupo ng sistema ng Mendeleev at fluorine (-1) ay may parehong antas ng halaga. Sa hydrogen, ang antas na ito sa halos lahat ng mga compound ay +1, maliban sa mga hydride, kung saan ito ay -1. Para sa mga elemento na may hindi pare-parehong antas, maaari itong kalkulahin sa pamamagitan ng pag-alam sa formula ng tambalan. Ang pangunahing tuntunin na nagsasabing ang kabuuan ng mga kapangyarihan sa anumang molekula ay 0.
Halimbawapagkalkula ng estado ng oksihenasyon
Isaalang-alang natin ang pagkalkula ng estado ng oksihenasyon gamit ang halimbawa ng carbon sa tambalang CH3CL. Kunin natin ang paunang data: ang antas ng hydrogen ay +1, ang chlorine ay -1. Para sa kaginhawahan, sa pagkalkula ng x isasaalang-alang namin ang antas ng oksihenasyon ng carbon. Pagkatapos, para sa CH3CL ang equation na x+3(+1)+(-1)=0 ay magaganap. Ang pagkakaroon ng pagsasagawa ng mga simpleng operasyon ng arithmetic, matutukoy na ang estado ng oksihenasyon ng carbon ay magiging +2. Sa ganitong paraan, maaaring gumawa ng mga kalkulasyon para sa anumang elemento sa isang kumplikadong koneksyon.
